skip to Main Content
منو

سرعت واکنش های شیمیایی

در این جلسه قرار است بر روی مبحث سرعت واکنش های شیمیایی و کمیت مهم ثابت سرعت واکنش بحث کنیم. در ابتدا به معرفی واکنش های شیمیایی همگن و ناهمگن می‌پردازیم.

واکنش ‏های شیمیایی همگن و ناهمگن

در دوران کارشناسی فقط مباحث مربوط به واکنش‏ های شیمیایی همگن را میخونیم اما نکته زیر رو بخاطر بسپارید که شاید ازش تست بیاد:

نکته ۱) سرعت واکنش ‏های همگن وابسته به دما، غلظت یا فشار است.

نکته ۲) سرعت واکنش های ناهمگن علاوه بر موارد بالا به انتقال جرم و انتقال حرارت نیز بستگی دارد.

سرعت واکنش‏های همگن

سرعت این نوع واکنش‏‌ها از فرمول زیر پیروی می‏کند:

\pm r_{i}=\pm \frac{1}{V}\frac{dN_{i}}{dt}

اگر i واکنش‌‏دهنده بود از علامت‏‌های منفی استفاده کنید و برعکس اگه i فراورده بود از علامت‌‏های مثبت استفاده کنید.

یادمون باشه: واحد سرعت برابر \frac{\left( mole\right)\left( volume\right)}{\left( time\right)}  است.

فرمول کلی سرعت

همانطوری که گفته شد سرعت واکنش تابع دما و غلظت (یا فشار) می‏باشد پس یک رابطه ساده برای بیان معادله سرعت واکنش بصورت زیر است:

-r_{i}=k C^{n}_{i}

که در آن k ثابت سرعت واکنش می‏باشد و طبق معادله بالا واحد آن برابرست با:                           

\left[ k \right]=\frac{\left( mole/vol \right)^{\left( 1-n \right)}}{time}

فرمول کلی ثابت سرعت واکنش

فرمول کلی ثابت سرعت واکنش به صورت زیر است:

k=k_{0}T^{m}exp\left( -\frac{E}{RT} \right)

نکته) به k_{0} ضریب پیش نمایی میگن و تابع دما نیست!

در فرمول کلی k، پارامتر m وجود داره که در جلسه بعد راجعبش بیشتر توضیح میدیم.

مهندسی شیمی ۹۱) سرعت یک واکنش شیمیایی ……………..

۱) با افزایش دما و انرژی اکتیواسیون افزایش می­‌یابد.

۲) با افزایش فشار، افزایش می­‌یابد.

۳) به دما و انرژی اکتیواسیون واکنش بستگی دارد.

۴) با افزایش دما افزایش می­یابد.

0 0 votes
امتیازدهی به مقاله
به این پست امتیاز دهید!
[کل رای ها: 2 میانگین امتیاز: 3]
خبر دار شدن
از
guest
0 نظرات
Inline Feedbacks
View all comments
VimeoTelegramInstagramYoutube
0
Would love your thoughts, please comment.x
Back To Top